氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃剂。肼(N₂H₄)与N₂O₄的反应为
2N₂H₄ (g)+ N₂O₄(g)==3N₂(g)+4H₂O(g)    △H=-1077 kJ·mol^-1。
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键	N－H	N－N		O－H
E/(kJ·mol－1)	390	190	946	460

 
①使1 mol N₂O₄(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。
②下列能说明2N₂H₄ (g)+ N₂O₄(g)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H 达平衡状态的是________
a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V（N₂）=3V（ N₂O₄）
c.N₂H₄的质量保持不变 d. △H不再变化
(2)N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图所示。

①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)电解NO₂制备NH₄NO₃，其工作原理如下图所示。

①阴极的电极反应式为____________________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。