钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS₂)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的流程如下：

(1) Na₂MoO₄·2H₂O中Mo元素的化合价为____；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(2)流程中由Na₂MoO₄溶液获得晶体的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。加入Na₂CO₃溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______________。
(3)操作1中，所得Na₂MoO₄溶液中含SO₄²⁺杂质，其中c(MoO₄²⁺)0.80mol/L，c(SO₄^2-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的SO₄^2-。当 BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是______。[Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10、K_sp( BaMoO₄)=4.0×10^-8，溶液体积变化可忽略]
(4)工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO₃溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是_____。
(5)高纯Mo可用于制造电池级MoS₂，Li-MoS₂电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS₂Lix(MoS₂)_n，该电池放电时正极反应为______________；充电时Li⁺移动方向为________(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。