研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。（如表所示）

实验	30%的过氧化氢溶液的质量（）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（）	收集时间（）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	_____	67

 
①取用二氧化锰的仪器是_____（填字母代号）。

②写出上述反应的文字表达式_____。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为_____。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明_____。
（2）资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到时，才有较多氧气产生。
①图甲中试管与桌面约成45度角，其目的是_____。小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，将带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条并未复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是_____。

②小柯利用二氧化锰使过氧化氢溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：_____。
③过氧化氢溶液中加入二氧化锰后迅速反应产生气体，采用相同质量5%的过氧化氢溶液，图丁的虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线_____（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。