工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H₂的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)    △H= +133 kJ/mol
H₂O(g) =H₂O(l)   △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和N₂的热化学方程式为_____
Ⅱ.脱碳：
(1)向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 :
CO₂(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l)+H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变	B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等	D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

(2)改变温度，使反应CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g)△H<0中的所有物质都为气态,起始温度体积相同(T₁℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

恒温恒容	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应II	0 min	0	0	2	2

 
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡时CH₃OH的浓度c(I)___________c(II)。(填“>”“<”或“=”，下同)；将反应I的条件改为绝热恒容，平衡时的平衡常数与反应I的比较_________(填“增大”“减小”或“不变”)
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)=________ ,在其他条件不变下，将温度改为T₂,测得30min时，H₂的物质的量为3.2mol,则T₁____T₂(填“>”“<”或“=”)若30min时只向容器中再冲入1molCO₂(g)和1molH₂O(g),则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L ^-1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式: ____________________________________
②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。