游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
Ⅰ.氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N₂ 和 H₂通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH₃表示该反应的平均速率，v（NH₃）=____________。
（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。
A.加了催化剂
B. 升高温度
C. 增加NH₃的物质的量
D.压缩体积

A．分离出氨气

（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A.容器中气体密度不变
B. 容器中压强不变
C.3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆
D. N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2
Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在25℃，101KPa时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H₁= －92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂= －571.6kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃= +180kJ/mol
则NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。
（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO_x反应生成N₂。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)  △H＜0，相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2) /mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2) /mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

 
计算此温度下的化学平衡常数K=______，
②实验室模拟电解法吸收NO_x装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO₂发生反应的电极反应式：_____________。