钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示

（1）Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的化合价为____________。
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是____________（答出一条即可）。
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂MoO₃+SO₂（未配平），该反应中氧化产物是____________（填化学式）；当生成1molSO₂时，该反应转移的电子的物质的量为_________mol。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。阳极的电极反应式为__________________________，在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₄^2-生成，该反应的离子方程式为____________________________________________________。

（4）碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为__________________________。
（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因____________________________________。
（6）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去SO₄^2-，当BaMoO₄开始沉淀时， SO₄^2-去除率为97.5%，已知碱浸液中c(MoO₄^2-)=0.40mol•L^-1，c(SO₄^2-)=0.040mol•L^-1，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10、则K_sp(BaMoO₄)=________________[加入Ba(OH)₂固体引起的溶液体积变化可忽略]。