科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
（方法一）
1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。
(1)若将1 mol N₂和3 mol H₂放入1L的密闭容器中，5min后N₂的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N₂的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。
a. υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)若1 mol N₂完全转化为NH₃的反应热为H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。
(4)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。
①使用催化剂   ②高温   ③高压   ④及时将氨气液化从体系中分离出来

A．①③

B．②③

C．③④

D．②④

（方法二）
1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：

钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为__________________。
（方法三）
最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   H=－92 kJ／mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   H=－571.6 kJ／mol
写出上述固氮反应的热化学方程式________________________________。