合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年
(1)合成氨反应是一个可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N₂)c^1.5(H₂)c^-1(NH₃)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。
(2)研究表明，在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为（*表示吸附态）：
化学吸附：N₂(g)→2N^*；H₂(g)→2H^*;
表面反应：N^*+H^*NH^*；NH^*+H^*NH₂^*;NH₂^*+H^*NH₃^*
脱   附：NH₃^*NH₃(g)
其中，N₂的吸附分解反应速率慢，解决了合成氨的整体反应速率。
实际生产中，合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。请回答：
①分析说明原料中N₂过量的理由____________。
②近年来，中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累，先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。

A．人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成

B．控制温度（773K）远于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C．陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，它可以大大提高反应的平衡转化率

D．N2的吸附分解反应活化能高，是合成氨反应条件苛刻的重要原因

E．陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程，可以显著提高能效

(3)若N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)，的标准平衡常数,其中为标准大气压(1×10⁵Pa)，、和为各组分的平衡分压，如P(NH₃)=x(NH₃) P，P为平衡总压，x(NH₃)为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为，则_________(用含的最简式表示）
②根据合成氨反应的特点，标准平衡常数随温度T升高而逐渐______（填“增大”或“减小”）。
(4)希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为______极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是___________。