消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1) 化学上采用NH₃处理N_xO_y不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量。
已知：2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) △H=－177kJ/mol
4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g)   △H=－1253.4kJ/mol
则用NH₃处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。
(2)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H<0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH₃的物质的量分数如图所示。

①M点的v_正_________Q点的v_正(填“>”“<”或“=”)。
②T₃温度下，将1molN₂和3molH₂充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式：_____________。
  
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH₃)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH₃)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__________。
(4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO₃^-还原为N₂，工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO₃^-的物质的量为_____mol。