铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)用K₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是____________(用离子方程式表示)；但Fe³⁺净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H⁺作用外，另一主要原因是________________________________。
(2)钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。

A、锌 B、铜 C、银 D、石墨
(3)高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：
3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH
①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。
②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。

(4)从保护环境的角度考虑，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示。

①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH^-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”)
②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。
③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K₂FeO₄的质量为_________g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)
(5)已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。