Cu₂O广泛用作颜料、光敏材料、能源行业催化剂。
(1)已知还原法制备Cu₂O的原理为：
N₂H₄(l)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(l) ΔH=−a kJ· mol⁻¹
Cu(OH)₂(s)CuO(s)+ H₂O(l) ΔH=+b kJ· mol⁻¹
4CuO(s)2Cu₂O (s) +O₂(g) ΔH=+c kJ· mol⁻¹
则由N₂H₄和Cu(OH)₂反应制备Cu₂O的热化学方程式为_______________。
(2)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及溶液中物质的有关转化如图所示，阳极的电极反应式为________________，每生成14.4 g Cu₂O转移电子________mol。

(3)将CuCl水解再热分解也可得到纳米Cu₂O，CuCl水解的反应为CuCl(s)+H₂O(l)CuOH(s)+ Cl⁻(aq)+H⁺(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为________。
(4)我国科学家围绕Cu₂O材料进行水相CO₂光电还原反应合成甲醇，从而探究缓解能源危机和环境污染的方法，其模拟装置原理如图所示：

①在Cu/Cu₂O/CuO电极薄膜表面进行CO₂还原反应生成CH₃OH的总反应是________。
②下图是Cu/Cu₂O/CuO复合电极在0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液中不同电压下的光电催化还原CO₂生成甲醇的装置图，下图是产物甲醇的分析。

装置中CuO/CuO/Cu复合电极是________(填“阴极”或“阳极”)，光电催化还原CO₂生成甲醇最佳电压是________，电压增大甲醇含量的降低的原因是________。