工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C₃H₆表示）：
(1)丙烷(C₃H₈)脱氢制备丙烯(C₃H₆)
由下图可得，C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)，△H=_________kJ/^.mol

(2)用惰性电极电解CO₂的酸性溶液可得丙烯(C₃H₆)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。

(3)以丁烯(C₄H₈)和乙烯(C₂H₄)为原料反应生成丙烯(C₃H₆)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g) △H>0
一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C₄H₈和C₂H₄，发生烯烃歧化反应。
I．该反应达到平衡的标志是______________
a.反应速率满足:2v_生成(C₄H₈)=v_生成(C₃H₆)
b.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的物质的量之比为1:1:2
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的浓度均不再变化
Ⅱ.已知t₁min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C₄H₈)=mmol，n(C₂H₄)=2mmol，n(C₃H₆)=nmol，且平衡时C₃H₆的体积分数为。
①该时间段内的反应速率v(C₄H₈)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t₁的式子表示）。
②此反应的平衡常数K=______________。
③t₁min时再往容器内通入等物质的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C₄H₈4C₃H₆；副反应：C₄H₈2C₂H₄
①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。
a.300℃0.1MPa    b.700℃0.1MPa    c.300℃0.5MPa    d.700℃0.5MPa
②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。