金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO₃，含FeO、Fe₂O₃、SiO₂)为原料制TiO₂,再由TiO₂制得金属Ti

资料：TiO²⁺会发生水解
(1)步骤②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名称)
(2)检验滤液2中是否含Fe³⁺的方法是：_______。
(3)步骤1中FeTiO₃溶于过量硫酸的化学方程式___________。

(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________。
(5)电解法获得Ti是通过图装置，以熔融CaCl₂做电解质
①a为电源的_____(填“正”或“负”)
②在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O₂、CO、CO₂外还可能有的气体是______________，用化学用语解释原因________________。
(6)测定废液中Fe²⁺浓度已确认铁元素的回收率：取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO₄溶液滴定至终点,消耗KMnO₄溶液体积如图所示：

(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄^-＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O).废液中c(Fe²⁺)=_________