锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO₂，含少量 Fe₂O₃、FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

(1)溶浸生产中为提高SO₂回收率可采取的措施有_________(填序号)
a.不断搅拌，使SO₂和软锰矿浆充分接触
b.增大通入SO₂的流速
c.减少软锰矿浆的进入量
d.减小通入SO₂的流速
(2)已知：室温下，Ksp[A1(OH)₃]=1×10^-33，Ksp[Fe(OH)₃]=l×10^-39， pH=7.1 时 Mn(OH)₂开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO₄液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度小于1× l0^-6mol /L)，需调节溶液pH范围为_______。
(3)由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)。请写出发生反应的离子方程式___________。
(4)将MnO₂和 Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃〜750℃，制取产品LiMn₂O₄。写出该反应的化学方程式_____________ 。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li_1-xMn₂O₄+LixCLiMn₂O₄+C(0＜x＜1)

①充电时，电池的阳极反应式为_________，若此时转移lmole^-，则石墨电极将增重______g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是________。