研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中有着重要的意义。回答下列问题：
（1）科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，其原理为：
已知：C(s)+2H₂O(g)====CO₂(g)+2H₂(g)   △H=+113.4kJ·mol^－1
3FeO(s)+H₂O(g)====Fe₃ O₄(s)+H₂(g)   △H=+18.7kJ·mol^－1
则反应6FeO(s)+CO₂(g)====2Fe₃O₄(s)+C(s)的△H=_______。
（2）肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知ClO^－水解的方程式为：ClO^－+H₂OHClO+OH^－。常温下，该水解反应的平衡常数为K_h=1.0×10^－6mol·L^－1，则1.0mol·L^－1NaClO溶液的pH=______。
（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH₄(g)+NH₃(g) HCN(g)+3H₂ (g) △H>0
①其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。X代表的是______(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加入nmolCH₄和2molNH₃，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如下图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为______；该温度下，b点的平衡常数为________

（4）纳米氧化亚铜Cu₂O是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO₃)₂稀溶液制备。电解过程中无气体产生，则铜棒作______极，阴极生成Cu₂O的电极反应式为________。