随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)+NH₃(g)CH₃NH₂(g)+H₂O(g)   △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H=___________kJ·mol^－1
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃ OH(g) △H<O
在一定条件下，将1 mol CO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₂OH的体积分数(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。
②某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。
(3)合成甲醇所需的氢气，工业上常从一种合成气(主要成分为CO₂、H₂)中分离。H₂提纯过程示意图如下：

①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。
②用电极反应式和离子方程式表示K₂CO₃溶液的再生原理___________。
(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)+I₂(g)⇌ 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺+HSO₄^－+2I^－，I₂+I^－⇌I₃^－，图2中曲线b代表的微粒是___________(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________。