合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①CO(NH₂)₂(s)+H₂O(1)⇌2HN₃(g)+CO₂(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________（填序号）。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度可使尿素的转化率增大
d.达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NH₃的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知：
再结合①中的信息，则反应2CO(NH₂)₂(s)+6NO(g)⇌5N₂(g)+2CO₂(g)+4H₂O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H2O(g)，混合气体中NH₃的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为____________
（2）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂，已知9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的C元素全部以CO₂形式逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞_________________________。
（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

上述装置中阳极反应式为_________________________，该电解池中的离子交换膜为______________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。