研究煤的合理利用及CO₂的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题:
I.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
C（s）+H₂0（g）CO（g）+H₂（g）  △H=+131kJ/mol
②CO（g）+3H₂（g）CH₄（g）+H₂O（g） △H=akJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

化学键		H-H	H—C	H-O
E/（kJ/mol）	1072	436	414	465

 
（1）煤直接甲烷化反应C（s）+2H₂（g）CH₄（g）的△H为_______kJ/mol，该反应在______（填“髙温”或“低温”）下自发进行。
Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO₂和2.5molH₂，发生反应：
2C0₂（g）+6H₂（g）C₂H₄（g）+4H₂0（g） △H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 C0₂平衡转化率的影响如图所示：

（2）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但C0₂的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。
（3）250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。
Ⅲ.合成甲醇
在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolC0₂和3molH₂，发生反应：C0₂（g）+3H₂（g）CH₃0H（g）+H₂0（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p_后/p_前）如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
p后/p前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

 
（4）反应前1小时内的平均反应速率V（H₂）为_________mol/（L·h），该温度下C0₂的平衡转化率为_________。
IV.电解逆转化制乙醇
（5）科研人员通过反复实验发现：C0₂可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_________极（“阴”或“阳”），该电极的反应式为_________。