资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①写出CO₂的电子式__________。
②用饱和Na₂CO₃溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式___________。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是__________。

(2)生产尿素：
工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g) H₂NCOONH₄(s)  △H =-159.5 kJ/mol
第二步：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g) △H =+116.5 kJ/mol
①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH₃和1mol CO₂，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。
(3)合成乙酸：
①中国科学家首次以CH₃OH、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
 
原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式___。
②根据图示，写出总反应的化学方程式_____________。