I、有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO₂和1.5molH₂，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_________ 。

②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入 1.0molCO₂ 和 3.0molH₂，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO₂ 的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的是催化剂______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b点v(正) ____v(逆) (填>、< 、=) 。此反应在a点时已达平衡状态， a点的转化率比c点高的原因是 _______。已知容器内的起始压强为100kP_a，则图中c点对应温度下反应的平衡常数K_p=________。(保留两位有效数字) (K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II、汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-和NO₂^-，请写出生成NO₃^-和NO₂^-物质的量之比为2∶1时的离子方程式：________________________。
(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce^4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S₂O₄^2-的电极反应式为_________。
(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为a g·L^-1，要使1.5 m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气__________L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。