清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO₂来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H₁＝－49.6kJ·mol^-1
反应B：CO₂(g)＋H₂H₂O(g)＋CO(g) △H₂＝＋41kJ·mol^-1
⑴ 写出用CO(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)反应的热化学方程式：__________________。
⑵ 反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”) 。
⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________。
⑷ 在Cu－ZnO／ZrO₂催化下，CO₂和H₂混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO₂转化率、CH₃OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比）。

温度对反应的影响 压强对反应的影响
① 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。

A．温度

B．压强

C．催化剂

② 如图中M点温度为250℃，CO₂的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH₄⁺的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH₄⁺氧化成空气中的主要成分。

⑸ 阳极反应式为__________________________________。
⑹ 除去NH₄⁺的离子反应方程式为________________________________________。