如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂是当前科学家研究的重要课题。
(1)利用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3.25 molH₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H₂)=_________。
②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是____________。

A．在原容器中再充入1 molCO2	B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1 molHe	D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积	F．将水蒸气从体系中分离出

(2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K) CO 2转化率/ (%)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	80	61	35	21

 
①上述反应的a________0（填“大于”或“小于”）。该反应自发的条件是__________（填“高温”，“低温”，或“任意温度”）。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在2L密闭容器中充入1molCO₂，在 =3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是_______________。
(3)锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳（Li₂CO₃/C）组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过 10 次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式___________________。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为乙烯，如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为_________________。