某厂废酸主要含硫酸、Fe³⁺、Fe²⁺、TiO²⁺、Al³⁺ 。利用该废液制备过二硫酸铵[( NH₄) ₂S₂O₈]和TiO₂的一种工艺流程如下:

已知：i.TiOSO₄在热水中易水解生成H₂TiO_3,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:

金属离子	TiO2+	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.2	1.9	7.0	3.2
沉淀完全的pH	2.8	3.1	9.4	4.7

 
ii. pH>7 时,Fe²⁺部分生成 Fe( Ⅱ)氨络离Fe(NH₃)₂]²⁺_o
请回答下列问题:
(1)加入适量Fe的作用是________________ .
(2)生成TiO(OH)₂的化学方程式为_______________    。
(3)滤渣I、滤渣II均含有的物质的化学式为_____________ .
(4)加入H₂O₂的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于________    (填数值)。
(5)常温下，含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

用Pt电极电解饱和NH₄HSO₄溶液制备过二硫酸铵时，为满足在阳极放电的离子主要为 HSO₄^-，应调节阳极区溶液的pH范围在______之间,其电极反应式为____________   。
(6)科研人员常用硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]滴定法测定TiO₂的纯度，其步骤为：用足量酸溶解wg 二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL,取 25.00 mL,以NH₄SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为: Ti³⁺+Fe³⁺=Ti⁴⁺+Fe^2+。
①判断滴定终点的方法：________________________   。
②滴定终点时消耗c mol/L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液VmL,则TiO₂纯度为___________(写岀相关字母表示的代数式)。