碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn+2H₂O+2MnO₂=Zn(OH)₂+2MnOOH。

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)MnOOH中，Mn元素的化合价为_________。
(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有_________。
(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe^2＋，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再调节pH使Fe^3＋沉淀完全。常温下，已知浸出液中Mn^2＋、Zn^2＋的浓度约为0.1 mol/L，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是______至__________。(离子浓度小于1×10^－5 mol/L即为沉淀完全)

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－13	10－17	10－38

 
(4)“电解”时，阳极的电极反应式为_________。本工艺中应循环利用的物质是_______(填化学式)。
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂，且生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为__________。