氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化
(1)已知2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步 2NO(g)N₂O₂(g) （快速平衡）
第二步 N₂O₂(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) （慢反应）
①用O₂表示的速率方程为v(O₂)=k_1·c²(NO)·c(O₂)；NO₂表示的速率方程为v(NO₂)=k_2·c²(NO)·c(O₂)，k₁与k₂分别表示速率常数，则=________。
②下列关于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的说法正确的是_________（填序号）。

A．增大压强，反应速率常数一定增大

B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

(2)2NO₂(g)N₂O₄(g)(△H<0)，用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数K_P与(T为温度)的关系如图。

①能正确表示lgK_P与关系的曲线是________（填“a”或“b”）。
②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO₂，平衡时NO₂的分压为100kPa。已知K_P =2.7×10^－3 kPa^－1，则NO₂的转化率为__________。
II．烟气中氮氧化物的脱除
(3)以NH₃为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g)   △H₁
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   △H₂=－1267.1kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)   △H₃=－907.3 kJ/mol
①△H₁＝____________。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是________。
a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050 ℃

(4)以连二亚硫酸盐(S₂O₄^2-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为_________，电解槽中的隔膜为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。