(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH₄催化还原NO_x可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：   △H=－1160kJ·mol^-1
△H=+293kJ·mol^-1
则该条件下，CH₄催化还原NO₂消除污染的热化学方程式为________________________。
(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：同时发生副反应：;甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。根据图判断，反应 △H___0(填“>”或“<”)。

1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH₄，达到平衡时CH₄生成C₂H₂的平衡转化率为_____。该温度下，的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·L^-1)进行计算]。

(3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K₂S₂O₈(过二硫酸钾)。在低温下电解液中主要含有K⁺、H⁺和离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mol e^-时，两边溶液质量的变化差为_________。
(4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质溶液为300mL 1.0mol·L^-1的NaOH溶液。当O₂通入量为8.96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。