氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。请按要求回答下列问题。
（1）汽车尾气中的主要污染物为NO，用H₂催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：①2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－180.5 kJ·mol^－1，②2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1，③ H₂O(l) =H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式：__________。
（2）利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为_____________。X溶液中溶质的成分除了硫酸铵，另一种为___________(填化学式)。

（3）肼(N₂H₄)在纳米钴催化下可以发生分解反应：3N₂H₄( g)   N₂(g)+4NH₃(g) 保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述不能够说明体系处于平衡状态的是________。
a.容器内压强保持恒定
b.混合气体的密度保持恒定的状态
c. N₂H₄ 和NH₃的物质的量之比保持恒定的状态
d.单位时间内生成1 mol N₂的同时消耗4 mol NH₃
若该反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，其中曲线a表示的是____（填物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况；为促进肼的分解可采取的合理措施有_______。

（4）用氨气制取尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂ (l)+H₂O(g)　ΔH<0。某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入4 mol NH₃和2 mol CO₂，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO₂的转化率为80%。该温度下此反应的平衡常数的值：_______。下图中的曲线Ⅰ表示该反应在前25 s内NH₃的浓度随时间的变化。则在0~25 s内该反应的平均反应速率v(CO₂)=__________。保持其他条件不变，只改变一个条件，NH₃的浓度变化曲线变成曲线Ⅱ，则改变的条件可能是___________________________。