以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下。

（1）“溶解”过程：生成CuSO₄的反应方程式：CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O、________。
（2）“吸收”过程：
① 2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g) DH = -112.6 kJ·mol^-1
提高NO平衡转化率的方法是________（写出两种）。
② 吸收NO₂的有关反应如下：
反应Ⅰ：2NO₂(g) + H₂O(l) === HNO₃(aq) + HNO₂(aq)  DH = -116.1 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：3HNO₂(aq) === HNO₃(aq) + 2NO(g) + H₂O(l) DH = -75.9 kJ·mol^-1
用水吸收NO₂生成HNO₃和NO的热化学方程式是________。
（3）“电解”过程：
HNO₂为弱酸。通过电解使HNO₃得以再生，阳极的电极反应式是________。
（4）“沉淀”过程：
① 产生CuCl的离子方程式是_________。
② 加入适量Na₂CO₃，能使沉淀反应更完全，原因是_________。
（5）测定CuCl含量：
称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl₃溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液y mL。滴定时发生的离子反应：Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ === 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O样品中CuCl（M＝99.5 g·mol^-1）的质量分数为________。