高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe³⁺)=____mol•L^﹣1
(2)制备铁黄的离子方程式为__________。实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是__________。

(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

①pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________。
②已知H₃FeO₄⁺电离常数分别为：K₁=2.51×10^—2，K₂=4.16×10^—4，K₃=5.01×10^—8，当pH=4时，溶液中=________。
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为__________；其中可循环使用的物质____________。