一定条件下，lmolCH₃OH与一定量O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)已略去]。

回答下列问题：
(1)在有催化剂作用下，CH₃ OH与O₂反应主要生成___（填“CO₂、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g)=_____________
(2)已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H₂) =0. 4mol/L、c(CH₃ OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH₂混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为____（保留l位小数）。
(3)利用钠碱循环法可除去SO₂。常温下，若吸收液吸收一定量SO₂后的溶液中，n（SO₃^2-）：n(HSO₃^-) =3：2，则此时溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H₂SO₃的电离常数为：K_al=l. 54×10^-2、K_a2=l. 02×l0^-7）
(4)利用电化学法处理工业尾气SO₂的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：______；当电路中转移0. 02 mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加___ mol离子。