用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO₃⁻，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH₄⁺无法占据活性位点）。反应过程如图所示：
（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO₃⁻分两步，将步骤ii补充完整：

ⅰ.NO₃⁻+Fe+2H⁺=NO₂⁻+Fe²⁺+H₂O
ⅱ.□ +□ +□H⁺=□Fe²⁺+□ +□  ______
（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。
（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c₀(NO₃⁻)为初始时NO₃⁻的浓度。）
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。
②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。

（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。
（5）利用电解无害化处理水体中的NO₃⁻，最终生成N₂逸出。其装置及转化图如图所示：

①阴极的电极反应式为___________。
②生成N₂的离子方程式为_________。