氨是合成尿素的重要原料，也可进行脱硝，减少NO_x对环境的污染。请回答下列问题：
（1）在一定条件下NH₃与NO反应生成无污染气体。
已知：①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH=−905 kJ·mol⁻¹
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)  ΔH=+180 kJ·mol⁻¹
NH₃(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为_______。
（2）某科研小组利用反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)  ΔH＜0模拟工业合成尿素。向5 L的恒容密闭容器中投入4 mol NH₃和1 mol CO₂，保持温度不变，反应经50分钟达到平衡。
①平衡时测得容器中c(CO₂)=0.1 mol·L⁻¹，则反应从开始到达到平衡时，平均化学反应速率v(CO₂)= ___，化学平衡常数K=___（保留小数点后两位）。
②以下表述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。

A．混合气的密度不再变化	B．2υ(NH3)= υ(H2O)
C．气体的平均相对分子质量不再变化	D．混合气的压强不再变化

③下图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到15 min 时，若迅速将体系升温，请在图中画出15~50 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。________________

④若在平衡状态时，保持温度不变，再向容器中加入2.0 mol NH₃和1.0 mol H₂O(g)，则化学平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
（3）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H₂（装置如图）。总反应为：CO(NH₂)₂+H₂O3H₂↑+N₂↑+CO₂↑。

A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应式为___________________________。