我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料，获得以下键能数据：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/(kJ/mol)	946	436	391

 
（1）计算工业合成氨反应的反应热：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=________kJ/mol
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N₂ 0.6mol，H₂ 0.5mol，在一定温度下进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，达到平衡时，N₂的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是________。
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。
（3）在两个压强相等，温度分别为T₁和T₂的容器中充入由1molN₂和3molH₂组成的混合气体，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N₂的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____（填标号）。

a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：K_A<K_B<K_C
b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B
c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO₂，工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置如图所示：

①在阳极区发生的反应包括____________________和H⁺+ HCO₃^-=H₂O+CO₂↑。
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理___________________________。
③再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇，
工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁=—484kJ/mol
2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂ (g)+4H₂O(g) ΔH₂=—1352kJ/mol
写出CO₂和H₂生成1molCH₃OH(g)的热化学方程式______________________。