遵义市某些地区出现了不同程度的雾霾天气，我校课题小组的同学对其进行了调查研究,
Ⅰ.课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要为燃煤、机动车尾气等。
(1)25℃时将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH=________。
Ⅱ.课题组就其酸性物质做进一步研究
一氧化氮、二氧化氮的研究
(1)一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______（填字母编号）。

A．混合气体的密度保持不变	B．NO的转化率保持不变
C．NO和O2的物质的量之比保持不变	D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol，则该温度下的平衡常数为_________；达平衡时,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN₂和0.03molCO₂，则平衡________移动。（填“向左”“向右”或“不”）
III.一氧化碳、二氧化碳的研究
(1)CO或CO₂在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用CO和H₂制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=_____。

(2)碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △ H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △ H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S)   △ H= - 178.3kJ/mol
①计算反应Ⅳ：C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=______kJ/mol；
对硫的氧化物的研究
②SO₂可被Na₂FeO₄氧化而去除污染，工业上用Fe和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄。写出电解过程中阳极发生的电极反应________。