元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na₂SO₃将Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺。该反应的离子反应方程式为___________。
(2)利用铬铁矿(FeO•Cr₂O₃)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
③加热Cr(OH)₃可得到Cr₂O₃，从工业成本角度考虑，用Cr₂O₃制取金属Cr的冶炼方法是 _______。
(3)已知 Cr³⁺完全沉淀时溶液pH为5，（Cr³⁺浓度降至10^-5mol∙L^-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)₃的溶度积常数 K_sp＝_______________。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液，可制重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H⁺Cr₂+ H₂O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。