工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)   △H
（1）已知CO(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为  △H=－283kJ•mol^-1，  △H=－286kJ•mol^-1，且CH₃OH(g)+3/2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=－761kJ•mol^-1；则CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)的△H= ___________。
（2）为了提高CO和H₂制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是___________________________________________。（写出两点）
（3）实验室模拟用CO和H₂反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H₂投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L^-1）变化如下表所示：

	2 min	4 min	6 min
CO	0.07	0.05	0.05
H2	x	0.10	0.10
CH3OH	0.03	0.05	0.05

 
①250 ℃时，该反应的平衡常数K=___________；
②在图1中画出反应开始至第6 min时H₂的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。_______

（4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出 阳极电极反应方程式____________________________________________________，电解的总反应化学方程式__________________________________________。