生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

I．电解除氮
（1）在碱性溶液中，NH₃能直接在电极放电，转化为N₂，相应的电极反应式为：_______。
（2）有Cl^-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO^-）将NH₄⁺ 或NH₃氧化为N₂。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：

①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH₄⁺ 的反应，其离子方程式为：____________。
②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。
③当pH>8时，ClO^-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。
II．电解除磷
（3）除磷的原理是利用Fe²⁺ 将PO₄^3- 转化为Fe₃(PO₄)₂沉淀。
①用化学用语表示产生Fe²⁺的主要过程：_______________。
②如图为某含Cl^- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。

（4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO₃溶液使磷全部转化为Ag₃PO₄沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH₄SCN溶液滴定产生的Ag⁺，发生反应Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH₄SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为___mg/L（以磷元素计）。