硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO₃和SiO₂，含少量Fe₂O₃、Cr₂O₃）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

已知：① NiS、Ni(OH)₂、Cr(OH)₃均难溶于水，Cr(OH)₃是两性氢氧化物。
②Fe(OH)₃不溶于NH₄Cl—氨水的混合液，Ni(OH)₂溶于NH₄Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。
③离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2小时，该操作的目的为_____。
（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为___（只写1种即可），NH₄Cl的电子式为_____。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为____。
（4）“氨解”的目的为________， “净化”时加入的H₂S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为：________。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程为________。
（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni²⁺沉淀完全，则需维持c(OH^-)不低于____。(已知Ni(OH)₂的K_sp=2×10^-15， ≈1.4）。
（7）工业上利用电解法处理含氯化镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是________。

已知：①Ni^2＋在弱酸性溶液中发生水解；
②氧化性：Ni^2＋(高浓度)>H^＋>Ni^2＋(低浓度)。

A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变