锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为___。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为___（填字母）

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．Zn(OH)2

D．H2SO4

③用Ag₂SO₄可除去Cl^-，发生反应的离子方程式为______。
④电解过程中析出锌的电极反应式为___。
Ⅱ．烟气中的SO₂可与软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO₄·H₂O。
（2）已知：K_sp[Al(OH)₃] =1×10^－33，K_sp[Fe(OH)₃] =3×10^-39，pH =7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe^3＋、Al^3＋(欲使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为___。
（3）由图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需控制结晶温度范围为___。

（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnO(OH)＋Zn(OH)₂，正极反应式为：_____。