题干
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________。
（2）①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH___ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：____
（3）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图所示，则Cl2在Pt电极放电的电极反应为_____
（4）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2Fe3+＋10H2O
[Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4+＋2H+ 。欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有________（填字母）。
（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN–氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl–。处理含CN–相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的______ 倍。（保留三位有效数字）
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________。
（2）①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH___ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：____
（3）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图所示，则Cl2在Pt电极放电的电极反应为_____
（4）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2Fe3+＋10H2O
[Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4+＋2H+ 。欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有________（填字母）。| A．加水稀释 | B．加热 | C．加入盐酸 | D．加入NaHCO3 |
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