元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)利用铬铁矿(FeO•Cr₂O₃)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)已知 Cr³⁺完全沉淀时溶液pH为5，(Cr³⁺浓度降至10^-5mol∙L^-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)₃的溶度积常数 K_sp＝_______________。
(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液，可制重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+ H₂O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) ， b 极发生的电极反应：______________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol 。