NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl,其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：
(1)NaClO₂中Cl元素的化合价为____________。
(2)反应I：
①SO₂做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②写出反应I的化学方程式：__________________________。
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg²⁺和Ca²⁺，需要加入的试剂分别为_______、______。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl₂，反应的离子方程式是______________。
(4)操作III：
滤液获利NaClO₂的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。