甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。
(1)已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表：

物质	CH3OH(l)	CO(g)	H2(g)
燃烧热/(kJ/mol)	726.8	283.0	285.8

 
写出由CO和H₂反应生成CH₃OH(l)的热化学方程式：_________________________。
(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，其相关数据如图所示。

①从反应开始至5min时，用CH₃OH表示的反应平均速度为____________。
②图中反应达平衡时，K=_______(mol/L)^-2；CO的平衡转化率为________________。
(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，该装置工作时，a极反应式为____________________。

若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl₂时(假设全部句逸出并收集，忽略溶液体积的变化)，常温下所得溶液的pH为________。
(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下，向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10^-4]。此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。