CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为__________(写离子符号)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)__________。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）
(2)CO₂与CH₄经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(s) △H=-75kJ·mol^-1   
C(s)+O₂(g)=CO₂(s) △H=-394kJ·mol^-1
C(s)+ O₂(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol^-1
①该催化重整反应的△H=__________。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是__________(填标号)。
A 低温低压   B 低温高压     C 高温低压   D 高温高压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50％，其平衡常数为__________mol²·L^-2。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
△H/kJ·mol-1		75	172
活化能/kJ·mol-1	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

 
由上表判断，催化剂X__________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是：__________________。
(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：

①X是电源的__________极(填“正”或“负”)。
②阴极的电极反应式是：H₂O+2e^-=H₂+O^2-、CO₂+2e^-=CO+O^2-
则总反应可表示为__________。