题干
（一）工业上，在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H
（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJ•mol-1，根据表：
反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=______kJ•mol-1
（2）向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势图。
____________
（二）甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下：
反应ⅠCO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJ•mol-1
反应ⅡCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ•mol-1
（3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：
①在553K时，反应体系内CO的物质的量为______ mol
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：______
（三）（4）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为______，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，则收集到(CH3)4NOH的区域是______（填a、b、c或d），
（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJ•mol-1，根据表：
| 物质 | H2(g) | CO(g) | CH3OH(l) |
| 燃烧热/kJ•mol-1 | -285.8 | -283.0 | -726.5 |
反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=______kJ•mol-1
（2）向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势图。
____________（二）甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下：
反应ⅠCO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJ•mol-1
反应ⅡCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ•mol-1
（3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：
①在553K时，反应体系内CO的物质的量为______ mol
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：______
（三）（4）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为______，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，则收集到(CH3)4NOH的区域是______（填a、b、c或d），
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