工业合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），对其研究如下：
（1）已知H—H键能为436kJ·mol^－1，N—H键能为391kJ·mol^－1，N≡N键的键能是946kJ·mol^－1，则上述反应的ΔH＝_________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH₃（g）N₂（g）+H₂（g），则平衡常数K₁＝____________________（用K表示）。
（3）在773K时，分别将2mol N₂和6mol H₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H₂）、n（NH₃）与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（NH3）/mol	0	1.00	m	1.80	1.98	2.00	2.00

 
①表格中m＝_______________，15～25min内，v（N₂）＝_______________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃浓度均为3mol·L^－1，此时v_正_______v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N₂）～t的曲线是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N₂和12mol H₂，反应刚达到平衡时，表示c（H₂）的曲线上相应的点为_________________。

（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H^＋，则阴极的电极反应为____________________。