某些氮的化合物是引起大气污染、水体污染和土壤污染原因之一。
I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要。氮氧化物处理通常有下列途径：
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，其反应为 2NO(g) +2CO(g)= 2CO₂(g) +N₂(g)。
①该反应能够正向自发进行，则正反应的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。

②根据传感器记录某温度下，NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出图1。前1s内平均反应速率v(N₂)=__________mol/(L·s)；第2s时的X值范围_________________________。
（2）烟气中的氮氧化物（NO_x）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知

反应	反应热（△H/kJ·mol-1）	平衡常数（K）
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）	a	K1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）	b	K2

 
则 CH₄ 脱硝的热化学方程式为 CH₄ (g) + 4NO (g) CO₂ (g) + 2N₂ (g) + 2H₂O (l)ΔH=_________kJ/mol（用 a、b 表示）；平衡常数 K₃=_________（用 K₁、K₂ 表示）。
II.氰化钠是一种重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化钠产生泄漏，为了避免给土壤 和水体带来污染，消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氰化钠。
（3）已知：NaCN + H₂O₂ + H₂O=NaHCO₃ + NH₃↑，用 H₂O₂ 处理 1mol NaCN 时，反应中转移电子的物质的量为_________mol（NaCN 中 C 为+2 价）。
（4）某兴趣小组检测处理后的氰化钠废水是否达标。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mg/L。
②Ag⁺+2CN^－= [Ag(CN)₂]^－，Ag⁺+I^－= AgI↓，AgI 呈黄色，且 CN^－优先与 Ag⁺反应。
③实验如下：取 30.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂， 用 1.000×10^－4 mol/L 的 AgNO₃ 标准溶液滴定，消耗 AgNO₃ 溶液的体积为 1.50 mL。
④滴定终点的判断方法是_________。
⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_________mg/L(保留两位小数)，处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）
III.工业废水中，含有 NaNO₂。NaNO₂ 固体外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将废水中少量的转化为N₂以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为_____________。