氮化钙（Ca₃N₂）是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得，已知：金属钙易与O₂、H₂O 反应，实验装置如下图（省略部分固定装置）。
 
（1）氮化钙中所含的化学键为____________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）球形干燥管中的干燥剂可选用碱石灰，结合化学方程式解释其作用_____________。
（3）制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N₂的流速，② _________。
（4）制备氮化钙的操作步骤：
①按图示连接好实验装置；
②________________________；
③装入药品，打开活塞K并通入N₂；
④点燃酒精灯，进行反应；
⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N₂，使装置冷却至室温；
⑥拆除装置，取出产物。
（5）上述步骤中③和④ _______（填“能”或“不能”）交换，理由是_____________。
（6）氮气不足会影响实验制得Ca₃N₂的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，收集到气体共6.72 L（已折算到标准状况），将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca₃N₂的纯度为______________（用百分数表示，保留一位小数）（注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体）
（7）氨气与氧气在催化剂条件下会生成大气污染物NO，下图是间接电化学法除NO，其原理如右图所示。写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)__________________；吸收池中除去NO的离子方程式为________________________________ 。