乙烯的分子式为C₂H₄，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C₂H₆（g）C₂H₄（g）+H₂（g） △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l） △H₁=-1556.8kJ·mol^-1；
Ⅱ．H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1） △H₂=-285.5kJ·mol^-1；
Ⅲ．C₂H₆（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l） △H₃=-1559.9kJ·mol^-1。
则△H=___kJ·mol^-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C₂H₄（g）+H₂O（g）C₂H₅OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C₂H₄（g）和 a mol H₂O（g），测得C₂H₄（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K_P），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的K_P=____MPa^-1（用含b的分数表示）。
③已知：C₂H₄（g）+H₂O（g）C₂H₅OH（g）的反应速率表达式为v_正=k_正c（C₂H₄）·c（H₂O），v_逆=k_逆c（C₂H₅OH），其中，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。

A．k正增大，k逆减小	B．k正减小，k逆增大
C．k正增大的倍数大于k逆	D．k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C₂H₄（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH₃CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。