（1）利用I₂O₅可使CO与H₂O(g)反应转化为CO₂和H₂，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。

其中：反应Ⅰ为I₂O₅(s)＋5CO(g)=I₂(s)＋5CO₂(g)  ΔH＝a kJ·mol^－1
反应Ⅱ中，生成1 mol H₂(g)时，反应热ΔH＝b kJ·mol^－1。
①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)______。
②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I₂O₅(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数K_p＝______(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
（2）已知铅盐中，Pb(NO₃)₂、(CH₃COO)₂Pb易溶于水，PbSO₄、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为K_sp(PbSO₄)＝1.06×10^－8；K_sp(PbS)＝3.40×10^－28。
①将一定量的PbSO₄加入足量饱和CH₃COONH₄溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO₄缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是______。
②某溶液中主要含有S^2－、SO₄^2-等阴离子，向其中滴加Pb(NO₃)₂溶液，当PbSO₄开始析出时，溶液中＝________。
（3）钛基二氧化铅(Ti/PbO₂)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如图：

其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO₂沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb^2＋＋2H₂O=Pb＋PbO₂＋4H^＋。
①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是_______。
②电解槽中，阳极主要的反应式为___；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是____。
③电解法制得的PbO₂晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbO_x，但x＜2)。若电解时每生成1molPbO_x转移1.94N_A个e^－(N_A为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2价铅所占的质量分数为____。